LES TENDANCES dans LE TABLEAU PÉRIODIQUE

Cette activité est due le vendredi, 13 septembre!

Est-ce que le rayon atomique, l’énergie d’ionisation, et l’indice d’électronégativité varient de façon périodique? (Ne pas paniquer, on va définir ces trois termes plus tard.)

Pour répondre à cette question, on aura besoin de trois feuilles de papier millimétré, d’un tableau périodique, d’une feuille mobile, et d’une règle.

Directives :

1. Identifier, dans le tableau ci-dessous, le rayon atomique, l’énergie d’ionisation, et l’indice d’électronégativité des 38 premiers éléments.

2. Orienter le papier millimétré avec le côté long vers le bas.

3. Indiquer le titre de chaque graphique : rayon atomique vs. numéro atomique, énergie d’ionisation vs. numéro atomique, et indice d’électronégativité vs. numéro atomique.

4. Sur l’axe des x, des trois graphiques, placer les numéros atomiques de 1 à 38.

5. Sur le premier graphique, placer sur l’axe des y le rayon atomique des 38 premiers éléments.

6. Sur le deuxième graphique, placer sur l’axe des y l’énergie d’ionisation des 38 premiers éléments.

7. Sur le troisième graphique, placer sur l’axe des y l’indice d’électronégativité des 38 premiers éléments.

8. Donner un titre à chaque axe.

9. Relier les points des trois graphiques, pourtant, ne pas tracer une ligne pour les valeurs qui manquent. (10 points chacun)

10. Sur chacun des trois graphiques, tracer un droite verticale aux numéros atomique 3, 11, 19, 37.

11. Répondre aux questions ci-dessous.

Questions :

1. Les éléments 3, 11, 19, et 37, dont on a tracé une droite verticale, représentent quoi dans le tableau périodique? (2)

2. Qu’est-ce qui représentent l’élément 3 à l’élément 10, l’élément 11 à l’élément 18, et l’élément 19 à l’élément 36? (2)

3. Quel élément (de 3 à 10 et de 19 à 36) possède :

    a. Le plus petit rayon atomique? (2)

    b. Le plus grand rayon atomique? (2)

    c. La plus petite énergie d’ionisation? (2)

    d. La plus grande énergie d’ionisation? (2)

    e. Le plus petit indice d’électronégativité? (2)

    f. Le plus grand indice d’électronégativité? (2)

4. En analysant les graphiques et le tableau, décrire une tendance générale entre le rayon atomique et le numéro atomique des éléments dans une période et une famille. (4)

5. En analysant les graphiques et le tableau, décrire une tendance générale entre l’énergie d’ionisation et le numéro atomique des éléments dans une période et une famille. (4)

6. En analysant les graphiques et le tableau, décrire une tendance générale entre l’indice d’électronégativité et le numéro atomique des éléments dans une période et une famille. (4)

7. En générale, dans quel coin du tableau périodique, trouve-t-on le plus petit rayon atomique? (1)

8. En générale, dans quel coin du tableau périodique, trouve-t-on le plus grand rayon atomique? (1)

9. En générale, dans quel coin du tableau périodique, trouve-t-on la plus petite énergie d’ionisation  ? (1)

10. En générale, dans quel coin du tableau périodique, trouve-t-on la plus grande énergie d’ionisation  ? (1)

11. En générale, dans quel coin du tableau périodique, trouve-t-on le plus petit indice d’électronégativité? (1)

12. En générale, dans quel coin du tableau périodique, trouve-t-on le plus grand indice d’électronégativité? (1)