La Stoechiométrie
Le procédé qui sert à calculer les masses des réactifs et des produits dans une réaction chimique porte le nom de stoechiométrie ou de stoechiométrie gravimétrique.
stoechiométrie - une série d’étapes pour mesurer quelques choses (grec)
gravimétrique - se rapporte à la mesure de la masse
Une recette nécessite une compréhension des masses et les quantités afin d’obtenir un produit spécifique et mangeable.
Les technologies industrielles, commerciales, et de consommation ont besoin de la connaissance de la stoechiométrie.
Dans une réaction chimique le réactif complètement utilisé au cours de la réaction porte le nom de réactif limitant, et on appelle réactif en excès celui qui se trouve présente en quantité supérieure à la quantité requise.
Ainsi, on peut déterminer les quantités (masses) de réactifs ou de produits d’une réaction chimique nécessaire afin que le réaction déroule.
| C + | O2 ! | CO2 | 7 une équation chimique équilibrée |
| 1 mole | 1 mole | 1 mole | |
| 12,01g | 32,0 g | 44,01 g |
Voilà les valeurs de mole selon l’équation équilibrée. Et en plus, les valeurs de masses molaires.
Donc, une quantité de 12,01 g de carbone qui réagit avec un excès de dioxygène produit 44,01 g de CO2. Pourtant, les valeurs ne sont pas toujours aussi évidentes.
Eg. Si on brûle le carbone (60,0 g) dans un excès de dioxygène, on aura quelle quantité de CO2?
C + O2 ! CO2
60,0 g C x 1 mol C x 1 mol CO2 x 44,10 g CO2 = 219,87 g CO2
12,01 g C 1 mol C 1 mol CO2
Cette proportion vient de l'équation chimique équilibrée.
Attention que les unités s’annulent.
Il est possible qu’on commence avec une quantité de mole ou on vous demande de calculer une quantité mole.