Types de réactions chimiques et Équilibrage

 

Indices pour détecter une réaction chimique:

a. changement de température:    HCl  + 2 NaOH   ð  NaCl  +  H2O   +   énergie

b. production de gaz:                   CaCO3(aq) + 2 HCl(aq)  ð  CaCl2(aq)   +  H2O(l)  +  CO2(g)

c. formation d'un précipité:         AgNO3(aq)  +  NaCl(aq)   ð   NaNO3(aq)  +  AgCl(s)

d. changement de couleur:             Cu(NO3)2  +  Zn  ð   Zn(NO3)2  +  Cu  

                                                    bleu                                            brun

e. formation d'odeur:                    FeS(s)  +  2 HCl(aq)   ð   FeCl2(aq)  +  H2S(g)

Classification des réactions:

La synthèse (formation ou addition): A + B ð AB  

Les éléments se combinent afin de synthétiser un produit. (Il faut vérifier la charge de chaque substance)

           S8  + 8 O2  ð 8 SO2             2 Na + Cl2  ð 2 NaCl               8 Zn  + S8  ð  8 ZnS

            2 Mg + O2   ð   2 MgO         H2 + Cl2   ð   2 HCl                 8 Fe + S8   ð   8 FeS

La décomposition: AB  ð  A +B  

La décomposition produit les éléments individus ou il y a trois décomposition spéciales ci-dessous.

            2 H20   ð   2 H2 + O2             2 HgO   ð   2 Hg + O2  

             2 NaCl   ð  2 Na  + Cl2            2 NCl3   ð   N2   + 3 Cl2

            2 KClO3   ð 2 KCl + 3O2

                (les chlorates se décomposent afin de produire le dioxygène et le chlorure métallique)(aussi les bromates et les iodates)

            CaCO3    ð   CO2 + CaO

                (les carbonates se décomposent afin de produire le dioxyde de carbone et un oxyde métallique)

            2 LiOH    ð   H2O + Li2O  

                (les hydroxydes se décomposent afin de produire l’eau et un oxyde métallique)

 La déplacement simple (substitution simple): A + BC  ð AB + C  ou  A + BC  ð AC  + B  

L'élément seul déplace le cation ou l'anion du composé. Vérifier les charges afin de décider ce qu est déplacé.

           Zn  +  CuSO4   ð   ZnSO4  +  Cu             2 KBr   +   Cl2   ð   2 KCl   +   Br2

            Mg  +  2 HCl   ð  MgCl2  +  H2                 CuO + H2   ð   Cu + H2O

 La déplacement double (substitution double): AB  +  CD   ð   AD  +  BC  

Le cation du premier composé se met avec l'anion du deuxième composé. Et vice versa. On change de partenaire.

            NaOH  +  HCl  ð   NaCl  + H2O                 AgNO3 + NaCl   ð   AgCl + NaNO3

            FeS  + 2 HCl  ð  FeCl  + H2S                     2 KI + Pb(NO3)2   ð   PbI2 + 2 KNO3

 La combustion          A + O2   ð   AO     ou     

CxHy + O2   ð   CO2 + H2O    (combustion complète d’un hydrocarbure)

CxHy + O2   ð   CO + H2O  (combustion non-complète d’un hydrocarbure)  

C'est une réaction avec dioxygène (O2) produisant un oxyde métallique ou une reaction avec un hydrocarbure.

            2 Mg + O2   ð   2 MgO                          

            S8  + 8 O2  ð 8 SO2    

            2 CH4  + 3 O2   ð 4 H2O  + 2  CO

            C3H8  + 5 O2   ð   3 CO2  + 4 H2O

 Équilibrage:

La loi de la conservation de la masse stipule que la masse, ne pouvant être ni créée ni détruite, ne varie pas durant un modification (réaction) chimique.

 Quelques conseils: a. Identifier les réactifs et les produits

                             b. Équilibrer tous sauf l’hydrogène et l’oxygène

                             c. Équilibrer enfin l’hydrogène et ensuite l’oxygène

                             d. Vérifier l’équilibrage

             * Noter bien qu’on équilibre les équations chimiques en modifiant les coefficients et jamais les formules.

___ Ga + ___ H2SO4   ð   ___ Ga2(SO4)3  + ___ H2

___ FeS2   +   ___ O2    ð   ___ Fe2O3   + ___ SO2

___ C7H6O2   +   ___ O2   ð    ___ CO2   +   ___ H2O

___ CaO   +   ___ H2O   ð   ___ Ca(OH)2

___ C10H16   + ___ Cl2   ð   ___ HCl   + ___  C

 

 

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