L’ÉCRITURE des FORMULES                      

A. Liaisons Ioniques: 

-les atomes ont gagné ou perdu des électrons afin de devenir stables, ainsi formant des ions positifs (cations è métaux) ou des ions négatifs (anions è non-métaux)

         eg. Na⁺                          Cl^-

              Ca²⁺                         O^2-

              Al³⁺                         N^3-

- certains cations ont plus d’un nombre d’oxydation

          eg. fer    -    Fe²⁺  ou  Fe³⁺

- il existe aussi les ions polyatomiques, contenant 2 ou plusieurs atomes

          eg. ammonium                 NH₄⁺

                sulfate                    SO₄^2-

                hydroxyde               OH^-

                carbonate                 CO₃^2-

                etc.

- pour l’écriture des formules, les charges doivent s’annuler et la formule ne devrait pas contenir de charges

           eg.   Na⁺    et  Cl^-      è  NaCl

                  Fe³⁺   et   O^2-   è       Fe₂O₃

- si on inclut plus qu’un ion, il faut indiquer la quantité avec un sous script

- si on inclut plus qu’un ion polyatomique, il faut indiquer la quantité avec un sous script et placer l’ion polyatomique en parenthèse

            eg.   NH₄⁺   et   O^2-   è    (NH₄)₂O

                   Ca²⁺   et   NO₃^-   è   Ca(NO₃)₂

                   Mg²⁺   et    SO₄^3-   è   MgSO₄

B. Liaisons Covalentes

- aucune charge   è   pas d’ions

- peut-être une charge partielle (covalente polaire)

                          Cl

                           l

                    Cl - C - Cl              ou         CCl₄

                           l

                          Cl

            formule structurale                     formule condensée

LA NOMENCLATURE des COMPOSÉS

A. Avec Deux Ions (métalliques et non-métalliques)

- l’ion positif (cation) prend toujours le nom de l’atome

            eg. Na⁺    sodium                           H⁺         hydrogène

                 Ca²⁺   calcium                          C⁴⁺        carbone

                 Al³⁺   aluminium

- certains cations ont plus qu’une possibilité

            eg. Fe²⁺     fer(II)   ou   ferreux   //     Fe³⁺ fer(III)   ou   ferrique        

                 Sn²⁺      étain(II)   ou   stanneux    //   Sn⁴⁺  étain(IV)   ou   stannique

                 Cu⁺      cuivre(I)   ou   cupreux    //   Cu²⁺  cuivre(II)   ou   cuprique

                 Pb²⁺    plomb(II)   ou  plombeux   //   Pb⁴⁺  plomb(IV)   ou   plombique

- les anions monoatomiques changent de nom, on ajoute   -ure     

             eg.  F^-                fluorure                         N^3-        nitrure

                  Cl^-                  chlorure                         C^4-        carbure

                  S^2-              sulfure                          H^-         hydrure

                  P^3-              phosphure

                   O^2-                 oxyde    (une exception)

- on nomme l’anion et ensuite le cation

             eg.  NaCl   è chlorure de sodium        

                  Fe₂O₃   è  oxyde de fer(III) / oxyde ferreux

                  HF_(g)    è  fluorure d’hydrogène       

                  SnS₂     è  sulfure d’étain(IV) / sulfure stannique

                   CaH₂       è  hydrure de calcium

B. Avec Un Ion Métallique (cation) et Un Anion Polyatomique

- les cations métalliques prennent le nom de l’atome

- les anions polyatomiques ont leur propre nom

             eg. SO₄^2-      sulfate               PO₄^3-          phosphate

                 SO₃^2-      sulfite               ClO₄^-           perchlorate

                  CO₃^2-      carbonate          ClO₂^-              chlorite

   * les terminaisons -ate  et -ite  indiquent la présence de l’oxygène et un autre élément

             eg.  OH^-         hydroxyde          CN^-              cyanure

     -tous les anions polyatomiques se trouvent au verso du tableau périodique

            eg.  Na₂SO₄       è sulfate de sodium

                   Ca(OH)₂       è hydroxyde de calcium

                   (NH₄)₂CO₃    è carbonate d’ammonium

 C. Deux Non-Métaux (Covalentes)

- aucun ion    è   ces liaisons sont covalentes

- on utilise alors les préfixes

D. Nomenclature des Acides

- les acides sont les produits chimiques qui sont en solution aqueuse (aq) et se dissocient afin de libérer des ions H⁺ (une définition simplifiée)  

Acides binaires / Hydracides

     - ne contiennent que l’hydrogène et un anion

            eg.  HF_(g)     fluorure d’hydrogène     /         HF_(aq)     acide fluorhydrique  

                  HCl_(g)     chlorure d’hydrogène     /         HCl_(aq)    acide chlorhydrique

                  HI_(g)         iodure d’hydrogène     /          HI_(aq)     acide iodhydrique  

                  HCN_(aq)       acide cyanhydrique (une exception)

        __________-ure d’hydrogène    è  acide __________-hydrique

Acides ternaires / Oxacides

      - contiennent l’hydrogène, l’oxygène, et un autre élément  

            eg. H₂SO₄   sulfate d’hydrogène    /     H₂SO_4(aq)    acide sulfurique  

                 HNO₃   nitrate d’hydrogène    /      HNO_3(aq)     acide nitrique  

                 H₃PO₄   phosphate d’hydrogène   /   H₃PO_4(aq)    acide phosphorique  

                 HClO₄   perchlorate d’hydrogène   /   HClO_4(aq)  acide perchlorique

                 HNO₂   nitrite d’hydrogène    /         HNO_2(aq)   acide nitreux  

      ___________-ate d’hydrogène   è   acide _____________-ique  

      ___________-ite d’hydrogène    è   acide _____________-eux